Struktur petala elektron valens bagi atom Be ialah 2s2, jejari atomnya ialah 89 malam, jejari ionik Be2+ ialah 31 petang dan keelektronegatifan Be ialah 1.57. Disebabkan oleh jejari atom dan jejari ion berilium yang sangat kecil dan keelektronegatifan yang agak tinggi, kecenderungan berilium untuk membentuk ikatan kovalen adalah lebih ketara, tidak seperti unsur-unsur lain dalam kumpulan yang sama yang kebanyakannya membentuk sebatian ionik. Oleh itu, berilium sering mempamerkan sifat anomali yang berbeza daripada unsur lain dalam keluarga yang sama.
(1) Berilium mudah membentuk filem pelindung padat di permukaan dan tidak berinteraksi dengan air, manakala logam lain daripada keluarga magnesium, kalsium, strontium dan barium yang sama mudah bertindak balas dengan air.
(2) Berilium hidroksida adalah amfoterikal, manakala hidroksida unsur lain daripada keluarga yang sama adalah beralkali sederhana kuat atau beralkali kuat.
(3) Garam berilium dihidrolisis dengan kuat untuk membentuk ion tetrahedral [Be(H2O)4]2+, dan ikatan Be-O sangat kuat, yang melemahkan ikatan OH, jadi ion berilium terhidrat mempunyai kecenderungan untuk kehilangan proton:
Oleh itu garam berilium adalah berasid dalam air tulen. Garam unsur lain daripada keluarga yang sama (kecuali magnesium) tidak mempunyai hidrolisis.